量ph計
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1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝14。
2．pH值的適用范圍是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。
3．[H＋]是電解質已電離出的H＋離子的物質的量濃度。
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4.不同體積不同pH值溶液混合，若二者為強酸，則求出混合溶液的[H＋]，求pH 值；若二者為強堿，則必須求出混合后溶液的[OH－]值再化為pH值。若一強酸與 一強堿,則求出H＋離子或OH－離子后,求得[H＋]化為pH值或求[OH－ ]再化為pH值。
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